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纯白银颜色白,掺有杂质金属光泽,质软,掺有杂质后变硬,颜色
呈灰、红色。熔点961.93℃,沸点2212℃,密度10.5 克/立方厘米(20℃)。银质软,有良好的柔韧性和延展性,延展性仅次于金,能压成薄片,拉成细丝。溶于硝酸、硫酸中。银对光的反射性达到91%。常温下,卤素能与银缓慢地化合,生成卤化银。银不与稀盐酸、稀硫酸和碱发生反应,但能与氧化性较强的酸浓硝酸和浓盐酸产生化学反应。
白银的主要用途主要建立在三大支柱上:工业、摄影和珠宝银器。这三大类的白银总需求占到白银需求的85%左右。
自古以来,白银就一直与黄金一起,被作为财富的象征。银的化学符号是Ag,来自拉丁文Argertum,是”浅色、明亮“的意思。因为银的颜色是白色,所以被称为“白银”。
白银不仅有着良好的电热传导特性,还具有较高的感光性和发光特性,被应用于工业、摄影、首饰、货币制造等方面。
与黄金相比,白银因供应充足且价值较低,故更多且更早地应用于造币,进入流通领域,很多国家均建立银本位制,把银币作为主流货币。
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物理性质
富延展性,是导热、导电性能很好的金属。第一电离能7.576电子伏。化学性质稳定,对水与大气中的氧都不起作用;易溶于稀硝酸、热的浓硫酸和盐酸、熔融的氢氧化钠。
晶体结构:晶胞为面心立方晶胞,每个晶胞含有4个金属原子。
化学性质
银的特征氧化数为+1,其化学性质比铜差,常温下,甚至加热时也不与水和空气中的氧作用,但久置空气中能变黑,失去银白色的光泽,这是因为银和空气中的H?S化合成黑色Ag?S的缘故。其化学反应方程式为:
4Ag + 2H?S + O? = 2Ag?S + 2H?O
银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气,但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中:
加热
2Ag + 2H?SO?(浓) ==== Ag?SO? + SO?↑ + 2H?O
银在常温下与卤素反应很慢,在加热的条件下即可生成卤化物:
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2Ag + F? ===== 2AgF 暗棕色
加热
2Ag + Cl? ===== 2AgCl 白色
加热
2Ag + Br? ===== 2AgBr 黄色
加热
2Ag + I? ===== 2AgI 橙色
银对硫有很强的亲合势,加热时可以与硫直接化合成Ag?S:
加热
2Ag + S ==== Ag?S
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电子电器
电子电器是用银量最大的行业,其使用分为电接触材料、复合材料和焊接材料。银和银基电接触材料可以分为:纯 Ag类、银合金类、银-氧化物类、烧结合金类。全世界银和银基电接触材料年产量约2900~3000t。复合材料是利用复合技术制备的材料,分为银 合金复合材料和银基复合材料。从节银技术来看,银复合材料是一类大有发展前途的新材料。银的焊接材料如纯银焊料、银—铜焊料等。
感光材料
卤化银感光材料是用银量最大的领域之一。目前生产和销售量最大的几种感光材料是摄影胶卷、相纸、X-光胶片、荧光信息记录片、电子显微镜照相软片和印 刷胶片等。上世纪90年代,世界照相业用银量大约在6000~6500t。由于电子成像、数字化成像技术的发展,使卤化银感光材料用量有所减少,但卤化银 感光材料的应用在某些方面尚不可替代,仍有很大的市场空间。
化学化工
银在这方面有两个主要的应用,一是银催化剂,如广泛用于氧化还原和聚合反应,用于处理含硫化物的工业废气等。二是电子电镀工业制剂,如银浆、氰化银钾等。
工艺饰品
皇冠走地银具有诱人的白色光泽,较高的化学稳定性和收藏观赏价值,深受人们(特别是妇女)的青睐,因此有女人的金属之美称,广泛用作首饰、装饰品、银器、餐 具、敬贺礼品、奖章和纪念币。银首饰在发展中国家有广阔的市场,银餐具备受家庭欢迎。银质纪念币设计精美,发行量少,具有保值增值功能,深受钱币收藏家和 钱币投资者的青眯。20世纪90年代仅造币用银每年就保持在1000~1500t上下,占银的消费量5%左右。
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